题目内容
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时CH3OH参与反应的电极为负极 |
| B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．
解答：
解：A．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故A正确；
B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，PH增大，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-→CO32-+6H2O，故C错误；
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；
故选：B．
B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，PH增大，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-→CO32-+6H2O，故C错误；
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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将酚酞试液滴入以下无色溶液中最终仍呈现无色的是（ ）
| A、NaClO溶液 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、Na2SiO3 |
| D、NaOH溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
| B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
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| D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
下列物质不属于空气污染物的是（ ）
| A、SO2 |
| B、CO2 |
| C、NO2 |
| D、NO |
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a为负极，b为正极 |
| C、a为阳极，b为阴极 |
| D、a为阴极，b为阳极 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||||
| B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1- | ||||
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
|
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A、图 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
B、图 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
C、图 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应 |
D、图 表示将1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 |
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