Question

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这儿种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

• A、肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B、肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-； Na⁺、K⁺离子至少有一种存在
• C、无法确定原溶液中是否存在Cl^-
• D、若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响

Answer 1

考点：离子共存问题,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：无色溶液中一定不含Fe³⁺、Cu²⁺，
①pH试纸检验，溶液的pH＞7，则可能含SO₃^2-、CO₃^2-中的一种或两种，不含Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不含SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则不含CO₃^2-，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液，则一定含Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤，沉淀为硫酸钡，不能说明含Cl^-，③中加氯水引入氯离子；
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，③中加氯水引入氯离子，不能说明含Cl^-，
结合溶液为电中性来解答．

解答： 解：无色溶液中一定不含Fe³⁺、Cu²⁺，
①pH试纸检验，溶液的pH＞7，则可能含SO₃^2-、CO₃ ^2-中的一种或两种，不含Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不含SO₄^2-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则不含CO₃^2-，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液，则一定含Br^-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤，不能说明含Cl^-，③中加氯水引入氯离子；
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，③中加氯水引入氯离子，不能说明含Cl^-，
溶液中一定含阳离子，可能为Na⁺、K⁺中的一种或两种，
A．由上述分析可知，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，故A正确；
B．由上述分析可知，肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-； Na⁺、K⁺离子至少有一种存在，故B正确；
C．由上述分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl^-，故C正确；
D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，③中氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，且③中引入氯离子，则对溶液中离子的判断无影响，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子的检验及离子共存，为高频考点，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度不大．