题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．氯化钙溶液在电流作用下电离出Ca2+和Cl-
C．易溶于水的化合物一定是强电解质
D．硝酸钠在水中的电离方程式为NaNO3═Na++NO3-

分析 A．电解质必须是化合物；
B．电离不需要通电；
C．电解质强弱与水溶性无关；
D．硝酸钠为强电解质，在水中完全电离．

解答 解：A．氯气是单质，不是电解质，故A错误；
B．氯化钙在水分子作用下电离出钙离子和氯离子，故B错误；
C．电解质强弱与水溶性无关，取决于电离程度，完全电离的电解质属于强电解质，故C错误；
D．硝酸钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaNO3═Na++NO3-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质、强电解质的判断，电解质电离方程式的书写，明确相关概念是解题关键，注意电解质的强弱与水溶性无关，取决于电离程度，题目难度不大．

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15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是ae（填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠33.1g （保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：

已知：
试剂Ca（OH）2NaOH
价格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
16．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力
B．NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-
C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化
D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质
13．为了使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（　　）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④
20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
17．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．
①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择
此压强的理由是在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（3）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
14．在无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+
15．某温度下的2L密闭容器中发生某一特定反应，3中气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，2s时达到平衡状态．回答下列问题：
密闭容器A B C 
 n（起始状态）/mol 4 2 0
 n（平衡状态）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物质的A表示的反应的平均速率为0.3mol/L•s．
（2）2s时物质A的转化率为30%．
（3）图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x中表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，
①该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
②C点：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入A和B，其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示：
 密闭容器甲 乙 丙 丁 
 密闭容器体积/L2 2 2 1 
 起始物质的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡转化率 80 α1 α2 α3
①该温度下，乙中反应的平衡常数K为400；
②A的平衡转化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物质的量浓度：甲＜丁（填“＞”、“＜”或“=”）．

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