题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力
B．NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-
C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化
D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质

分析 A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比；
B．氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；
C．硫酸铜溶液导电时是通过得失电子导电的；
D．CO2水溶液能导电，是因为二氧化碳和水生成的碳酸电离出阴阳离子，而不是二氧化碳电离出的阴阳离子．

解答 解：A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，强电解质溶液中离子浓度小于弱电解质溶液，则该强电解质溶液导电能力小于弱电解质，故A错误；
B．氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要外接电源，故B错误；
C．硫酸铜溶液导电时是通过得失电子导电的，所以一定发生化学反应，故C正确；
D．CO2水溶液能导电，是因为二氧化碳和水生成的碳酸电离出阴阳离子，而不是二氧化碳电离出的阴阳离子，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质的导电性，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系、基本概念是解本题关键，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱无关，易错选项是D，知道电解质溶液导电性与电解质的关系，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．

练习册系列答案
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6．（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ，则由氢气和碘反应生成1mol HI的反应热 为-1.5kJ/mol
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
请回答下列问题：
①、图中C表示生成物总能量、E表示正反应的活化能．
②、图中△H=-200 kJ•mol-1．
③、如果反应速率v（SO2）为0.02mol•L-1•min-1，则v（O2）为0.01 mol•L-1•min-1．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．
7．（1）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质（结合化学方程式解释）．
（3）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）．
4．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C13H18O2B．该物质属于芳香烃
C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质可以发生取代反应
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
1．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．钠与水的反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液的pH约为1
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（NH3•H2O）与c（OH-）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”）减小
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3 ，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3
②已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．
5．下列说法正确的是（　　）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．氯化钙溶液在电流作用下电离出Ca2+和Cl-
C．易溶于水的化合物一定是强电解质
D．硝酸钠在水中的电离方程式为NaNO3═Na++NO3-
6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（　　）
A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol
D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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