题目内容
10．下列事实与胶体性质无关的是（ ）| A． | 长江三角洲的形成 | |
| B． | 雾天容易看到车灯形成的光柱 | |
| C． | 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 | |
| D． | 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液先出现浑浊后变澄清 |
分析 A．泥水浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质，发生聚沉；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．植物油难溶于水，倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液；
D．氢氧化铁胶体遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁能溶于硫酸．
解答 解：A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故A不符合；
B．雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故B不符合；
C．植物油难溶于水将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，不是胶体，和胶体无关，故C符合；
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，胶体聚沉形成沉淀，继续加入硫酸氢氧化铁沉淀溶解，所以先出现浑浊后变澄清，和胶体有关，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查了胶体性质、胶体制备、胶体分散系的检验等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 | |
| B． | 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 | |
| C． | 燃料有足够的空气就能充分燃烧 | |
| D． | 化学反应一定伴随着能量变化 |
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，
5．①某环保监测站对刚降下的雨水定时测定其pH，数据如表：
请写出酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
②我国是燃煤大国，若某家庭取暖每天燃烧 6.4kg 煤，煤中硫元素的质量分数为 1%．假设煤中的硫全部转化为 SO2，试计算每天产生的 SO2的体积（标准状况下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脱硫，试写出脱硫过程中发生反应的主要化学方程式，CaCO3+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3+CO2，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
| 测定时间/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 5 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
②我国是燃煤大国，若某家庭取暖每天燃烧 6.4kg 煤，煤中硫元素的质量分数为 1%．假设煤中的硫全部转化为 SO2，试计算每天产生的 SO2的体积（标准状况下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脱硫，试写出脱硫过程中发生反应的主要化学方程式，CaCO3+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3+CO2，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
15．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
则该溶液中，肯定含有的离子是①④⑤（填序号，下同），不能确定是否含有离子是③⑥．
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 向溶液中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
2．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 原子化热由大到小：Na＞Mg＞Al | |
| B． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI | |
| C． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| D． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
19．下列说法不正确的是（ ）
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①②③④⑤ | C． | ②③④⑤⑥ | D． | ①②④⑥ |
20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| D． | 物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） |