Question

20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol﹒L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.1mol﹒L^-1CuSO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． 物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
B．铜离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D．反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．0.1mol﹒L^-1CH₃COOH溶液中，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．硫酸铜溶液中，铜离子部分水解，溶液呈酸性，则c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中，由于氨水过量，则混合液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理、电荷守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．