题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C．燃料有足够的空气就能充分燃烧
D．化学反应一定伴随着能量变化

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
A．反应为吸热反应；
B．酸碱中和反应为放热反应；
C．燃烧需要引发条件；
D．化学反应的实质是旧化学键断裂，新的化学键形成，过程中一定伴随能量变化；

解答 解：A．焦炭在高温下与水蒸气的反应属于吸热反应，故A正确；
B．氢氧化钾与硝酸的反应属于酸碱中和反应是放热反应，故B正确；
C．燃料有足够的空气和引发条件就能充分燃烧，如氢气和空气混合不点燃或光照不发生反应，故C错误；
D．化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，新的化学键形成方程能量，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学反应实质、能量变化、反应条件等知识，注意知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )

A．一定有SO42- B．可能有CO32- C．一定无Ag+ D．可能有SO42-或Ag+
12．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BC（填序号）
A．v （H2）=3v（CO2）                      B．容器内气体压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8．
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2．
9．图中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：

（1）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
16．如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨气遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝色．
（3）氨气遇到浓盐酸的现象是冒白烟发生的化学反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
6．下列变化属于吸热反应的是（　　）
A．氯酸钾分解制氧气B．生石灰与水反应生成熟石灰
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．液态水汽化
13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变       
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键 
c．混合气体密度不变       
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2CO
2 4 1.6 2.4 5
实验中以v（CO2） 表示的反应速率为，达平衡时CO 的体积分数为40%．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．
10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．长江三角洲的形成
B．雾天容易看到车灯形成的光柱
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液先出现浑浊后变澄清
11．H+浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（　　）
①开始时的反应速率：A＞B　②参加反应的锌的物质的量：A=B　
③反应过程的平均速率：B＞A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余．
A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③

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