Question

7．比较下列各项中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空
（1）沸点：＜
（2）在水中的溶解度：CH₃CH₂OH＞CH₃（CH₃）₂CH₂OH
（3）酸性：HClO₃＜HClO₄
（4）键长：H-O＜H-S
（5）未成对电子数：O＜Cr．

Answer 1

分析 （1）形成分子内氢键，而形成分子间氢键；
（2）饱和一元醇，烃基碳原子数越多，在水中的溶解度越小；
（3）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（4）同一主族元素，元素原子半径随着原子序数增大而增大；
（5）O的核外电子排布式为1s² 2s²2p⁴，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；Cr的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成对电子数是6．

解答 解：（1）形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间形成氢键物质的熔沸点增强，所以沸点：＜，故答案为：＜；
（2）饱和一元醇，烃基碳原子数越多，在水中的溶解度越小，所以溶解度CH₃CH₂OH＞CH₃（CH₃）₂CH₂OH，故答案为：＞；
（3）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，则酸性：HClO₃＜HClO₄；故答案为：＜；
（4）同一主族元素，元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以键长：H-O＜H-S，
故答案为：＜；
（5）O的核外电子排布式为1s² 2s²2p⁴，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；Cr的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成对电子数是6，所以未成对电子数：O＜Cr，故答案为：＜．

点评 本题考查了酸性强弱的比较，题目难度不大，注意判断含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．