题目内容

10．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4ml；
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有③（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③定容时，俯视刻度线
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，需要用到500mL容量瓶，结合移液、定容的正确操作解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；
故答案为：②⑦⑧；
（2）质量分数98%密度为1.84g•cm-3浓H2SO4的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，则0.2mol•L-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒；
故答案为：5.4ml；①；
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与与刻度线相切，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签；
故答案为；500；引流；玻璃棒；1～2；胶头滴管；凹液面最低点；
（4）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，所配溶液浓度不受影响，故①错误；
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故②错误；
③定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故③正确；
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故④错误；
故选：③；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．

练习册系列答案
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