题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液的反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO | |
| C． | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| D． | NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液反应NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A．氢氧化钠少量，生成的碳酸根离子都转化成碳酸钙沉淀；
B．二氧化硫少量，反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸；
C．草酸为弱酸，离子方程式中草酸不能拆开；
D．氢氧化钡少量，氢氧根离子不足，氢离子优先反应，铵根离子不参与反应．
解答 解：A．Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液，反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．少量SO2通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO，故B正确；
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液，氢离子优先反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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如图所示的原电池中：
8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ | ||
| C． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$ | D． | c（OH-） |
、CaBr2：
．
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