Question

1．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体．请回答：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗称水玻璃．
（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为23：27．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，则D为Si，D与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则M为Na₂SiO₃；E的单质在常温下为黄色晶体，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，则D为Si，D与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则M为Na₂SiO₃；E的单质在常温下为黄色晶体，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．
（1）F为Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故元素的非金属性（原子的得电子能力）：碳弱于硫，
故答案为：弱于；
（3）M为硅酸钠，水溶液俗称水玻璃，
故答案为：水玻璃；
（4）由关系式：2Na→Na₂O₂→2NaOH，反应方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知n（Na）=n（Al），则m（Na）：m（Al）=23g/mol：27g/mol=23：27，
故答案为：23：27；
（5）化合物S₂Cl₂可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO₂，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，（4）中关键是明确发生的反应判断最终恰好生成偏铝酸钠，难度中等．