Question

18．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，反应 MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
• B． 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH₃COOH的电离度均增大
• D． 将BaCl₂溶液滴入含酚酞的Na₂CO₃溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl₂溶液显酸性

Answer 1

分析 A．氯化镁的分解为吸热反应，其焓变大于0；该反应为气体体积增大的反应，则熵变大于0；
B．盐酸中氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中铵根离子水解，促进了水的电离；
C．稀释后醋酸的电离程度增大，而氢离子浓度减小，则溶液的pH增大；
D．氯化钡溶液呈中性，溶液之所以褪色，原因是钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子浓度减小．

解答 解：A．Mg与氯气的反应为放热反应，则反应 MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）为吸热反应，其△H＞0；该反应为混乱度增加的反应，则△S＞0，故A正确；
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，前者抑制了水的电离，而后者促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，醋酸的浓度减小，则醋酸的电离程度增大，由于溶液体积增大的程度大于氢离子，则稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．加入了几滴酚酞试液的Na₂CO₃溶液，碳酸根离子水解显碱性，溶液为红色，而Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，颜色褪去，而氯化钡溶液呈中性，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质电离平衡、盐的水解原理、反应热与焓变、水的电离及其影响等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系．