Question

（Ⅰ） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H

 

 0； （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在

 

（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡

 

移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是

 

mol．
（3）当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：

 

．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图2中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（Ⅰ）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动；根据反应前后气体的变化判断熵变，△H-T△S＜0时反应能够自发进行；
（Ⅱ）（1）根据压强变化与浓度变化关系分析；
（2）反应前后气体的物质的量不变；
（3）根据表中数据分析可知1×10⁶ Pa时物质B不在是气体，根据平衡常数的含义和方程式书写；
（4）2×10⁵与5×10⁵ Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1×10⁶ Pa时，A的转化率减小，反应速率增大时间缩短．

解答： 解：（Ⅰ）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应；已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△S＜0，若使△H-T△S＜0，必须在低温下，
故答案为：＜；低温；
（Ⅱ）（1）由表格数据可知当压强从2×10⁵Pa增大为5×10⁵Pa时，压强增大2.5倍，体积变为

1

2.5

倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L^-1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，故答案为：不；
（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b，故答案为：a+b；
（3）由表格数据可知当压强从5×10⁵Pa增大为1×10⁶Pa时，压强增大2倍，体积变为

1

2

倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L^-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=

[C]p

[A]m

，
故答案为：

[C]p

[A]m

；
（4）2×10⁵与5×10⁵ Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1×10⁶ Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为：，故答案为：．

点评：本题考查了平衡常数、平衡移动、平衡图象等，综合性较强，难度中等，注意对图象和表格数据的分析是解题的关键，考查了学生分析图象提取图象信息的能力．