题目内容

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C、该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
D、生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题
分析：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-、NO2-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42- Cl-五种离子．
解答： 解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-、NO2-；
溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-；
A．根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物，故A错误；
B．根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g铜，生成一氧化氮气体的物质的量为：
14.4g
64g/mol
=0.15mol，由于没有告诉是标准状况下，0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.35L，故B错误；
C．根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故C正确；
D．产生的气体NO、CO2、NH3中，NO不溶于水，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，判断硫酸根离子、氯离子时需要通过电荷守恒进行判断，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的分离或鉴别正确的是（　　）
A、除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法
B、若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液
C、CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
D、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为
 
，与该有机物能发生反应的是
 
（填序号）．
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为
 
，写出⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（4）⑤的气态氢化物的稳定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
下列实验现象描述正确的是（　　）
A、氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B、SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
（1）常温下，CH3COONa溶液呈
 
性，用离子方程式解释其原因
 
．
（2）室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH3?H2O的电离方程式是
 
．
②b点所示溶液中的溶质是
 
．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为
 
，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=
 
（用离子浓度表示）．
（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
①K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
②Na2SO4
 
，溶液呈
 
性；
③CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
（2）今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 
．
（3）图1所示装置，U形管中装满着稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极．
①接通K1、断开K2时，b为
 
极，其电极反应式为
 
．
②接通K2、断开K1时，a为
 
极；其电极反应式是
 
．一段时间后，溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）图2为相互串联甲、乙两电解池试回答：
若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
 
（填电极名称），电极反应式：
 
，B是
 
（填电极材料）应选用溶液是
 
；在乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
 
色；若甲池阴极增重4.32g，则乙池中阳极放出气体在标况下体积为
 
ml；若乙池中剩余溶液仍为400ml，则电解所得溶液物质的量浓度为
 
mol/L．
下列说法正确的是（　　）
A、pH＜7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
C、pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的两倍
（Ⅰ） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
 
（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
 
移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
 
mol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：
 
．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图2中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
放电
充电
LiFePO4，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法不正确的是（　　）
A、可加入硫酸以提高电解质的导电性
B、充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
C、充电过程中，电池正极材料的质量减少
D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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