题目内容
3．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（ ）| A． | 可以确定该微粒为Ne | |
| B． | 对应元素的单质可能是强还原剂 | |
| C． | 对应元素可能是电负性最大的元素 | |
| D． | 对应元素可能位于元素周期表中第13列 |
分析 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10，由此分析解答．
解答 解：A．该微粒可能是Ne，不一定为电中性微粒，也可能离子，如O2-、Na+等，故A错误；
B．该微粒可能为Na+、Mg2+、Al3+，对应的单质是强还原剂，故B正确；
C．该微粒可能为F-，F-对应的元素是电负性最大的元素，故C正确；
D．该微粒可能为Al3+，位于元素周期表中第13列，故D正确；
故选A．
点评 本题考查核外电子排布，注意对常见10电子微粒的掌握，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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13．已知：在25℃时，H2O?H++OH- KW=10-14
CH3COOH?H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列说法正确的是（ ）
CH3COOH?H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列说法正确的是（ ）
| A． | 醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小 | |
| B． | 0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b | |
| C． | 醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka | |
| D． | 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀 |
14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔”的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔”的运动空间
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | CH2=CH-CH3 | C． | CH2=CH-CH2-CH3 | D． | CH2=C（CH3）2 |
8．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
| A． | CS2与NO2 | B． | SO2与O3 | C． | NCl3与BF3 | D． | NH3与SO3 |
15．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（ ）
| A． | 晶体硅没有固定的熔沸点 | |
| B． | 形成晶体硅的速率越快越好 | |
| C． | 可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 | |
| D． | 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性 |
12．分子式为C5H10O2的有机物X，在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物，符合条件的有机物X有（ ）
| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 9种 | D． | 13种 |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：