题目内容
11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（ ）| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | CH2=CH-CH3 | C． | CH2=CH-CH2-CH3 | D． | CH2=C（CH3）2 |
分析 根据相对密度确定该烃相对分子质量，结合碳、氢原子物质的量之比，进而确定分子式，可使溴水褪色，说明含有双键或三键，从而确定烃的结构简式，先根据烃的结构简式写出一氯代物的种类，然后根据一氯代物中的种类来确定二氯代物的种类，据此解答；
解答 解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=28×2=56，含碳、氢原子物质的量之比为1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为C4H8，该烃可使溴水褪色，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、
，
CH2=CHCH2CH3有4种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有9种；
CH3CH=CHCH3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有5种；有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有4种；
故选D．
点评 考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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；碳原子核外电子的轨道表达式为
．
2．现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 5：6 |
6．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（ ）
| A． | CH3CH（OH）CH3 | B． | CH3CH2CH2CH2OH | C． | CH3CH2CH2OH | D． | CH3CH2OCH2CH3 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的 | |
| B． | 只含极性键的分子一定是极性分子 | |
| C． | 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 | |
| D． | H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ |
3．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可以确定该微粒为Ne | |
| B． | 对应元素的单质可能是强还原剂 | |
| C． | 对应元素可能是电负性最大的元素 | |
| D． | 对应元素可能位于元素周期表中第13列 |
20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．
| 卤族元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 第一电离能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是b．（填字母）
，B含有的非氧官能团的名称碳碳双键．C与HBr发生的反应类型是加成反应．
．
．
，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．