题目内容

13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH-+H+═H2O
B．铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铁和硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成硫酸亚铁和Cu；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．氢氧化铜与硫酸溶液反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．铁和硫酸铜溶液反应的离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；
D．碳酸钙与盐酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．现有下列3个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
据此回答：
（1）双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是FeCl3．加入该试剂充分反应后，接下来的操作是萃取分液，才能彻底除去I-．
（3）强酸性溶液中，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I-剩余，则溶液中还有Fe2+，一定无MnO4-、Fe3+，上述离子的混合液，MnO4-与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有MnO4-或Fe2+，一定无I-．
4．托盘天平两盘各放置一个盛有100g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡．若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（　　）
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg
1．军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2． 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图1所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示．铁架台等夹持固定仪器已略去）．请回答下列问题：

（1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置DBC（用序号A、B、C…表亦）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤；
步骤1：检査装置气密性后，装人药品
步骤2：打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1
步骤3向装置中通入氢气并在C处收集氢气并检验是否纯净
舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间：
步骤5：停止加热，继续通入氢气使固体充分冷却
步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应，
（3）离子型金属氢化物，如NaH、CaH2，等，易与水反应产牛氢气．试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．请你分析该同学的判断是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解释原因（若判断合理，此问不用两答）否，金属钙和水反应也有相似的实验现象
（4）乙同学利用如图2装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH2生成．若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V（H2）体积为$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范围时，可说明有CaH2生成．
8．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小填（增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为224mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD （填写编号）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
18．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
5．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（　　）
A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种
2．用石英砂和焦炭在高温下可以获得粗硅，其反应方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiO2是还原剂B．C被氧化
C．SiO2发生氧化反应D．O得到电子
3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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