题目内容
2．常温下，下列说法不正确的是（ ）| A． | pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 | |
| B． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1×10-13mol•L-1 | |
| C． | 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 | |
| D． | 等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2 |
分析 A．根据pH=-lgc（H+）计算；
B．醋酸为弱酸，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液相比较，醋酸的浓度大；
D．氢离子浓度相等，混合后浓度不变．
解答 解：A．pH=2的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者之比为1：10，故A正确；
B．醋酸为弱酸，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，则水电离的c（H+）大于1×10-13mol•L-1，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液相比较，醋酸的浓度大，则混合后溶液的pH＜7，故C正确；
D．氢离子浓度相等，混合后浓度不变，故D正确．
故选B．
点评 本题综合考查pH的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．
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| A． | 增大压强可加快该反应速率 | |
| B． | 升高温度能加快该反应速率 | |
| C． | 增大H2的浓度能加快该反应速率 | |
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13．
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| C． | 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 | |
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10．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（ ）
| A． | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
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17．
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7．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 将0.5molCl2通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LNO和1.12LO2充分反应，所得气体中原子数目一定为0.3NA | |
| D． | 0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.1NA |
1．常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | C． | c（H+）•c（OH-） | D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ |