题目内容
13．
近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（ ）| A． | 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 | |
| B． | 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 | |
| C． | 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 | |
| D． | 苹果酸不能发生缩聚反应 |
分析 由结构可知，分子中含2个-COOH和1个-OH，结合醇与羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含有羧基、酯基，可发生酯化反应，故A正确；
B．与-OH相连的C上含1个H，则催化氧化生成酮，故B正确；
C．含-OH，且与-OH相连C的邻位C上含H，则可发生消去反应，故C正确；
D．含-COOH、-OH，可发生缩聚反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
4．某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如图1：
己知：①反应原理：
$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．
（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤．抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤．所用洗涤剂最合适的分别是C．
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．
己知：①反应原理：
$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．
| 编号 | 时间/h | n（乳酸）：n（铝） | ?（乳酸） | 产率（%） | 编号 | 时间/h | n（乳酸）：n（铝） | ?（乳酸） | 产率（%） |
| 1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
| 2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
| 3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．
1．下列说法中，正确的是 （ ）
| A． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 | |
| B． | 异戊烷的一氯代物有5种 | |
| C． | 图中 酚酞分子中的三个苯环可能共平面 | |
| D． | 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n |
8．
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为b （填序号）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g） |
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
5．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
| A． | ③④ | B． | ①②③④ | C． | ②③④ | D． | 全部 |
2．常温下，下列说法不正确的是（ ）
| A． | pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 | |
| B． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1×10-13mol•L-1 | |
| C． | 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 | |
| D． | 等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2 |