题目内容
（1）已知离子反应：R
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n= ，R元素在R
中的化合价是 ．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是（填编号） ．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ （用单线桥表示电子转移的方向、数目） 还原剂 ．
| O | n- 3 |
| O | n- 3 |
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据电荷守恒判断n值，根据氧化还原反应得失电子数目相等计算化合价；
（2）①需用还原剂的反应，应为还原，所含元素的化合价降低，需要氧化剂，物质被氧化，所含元素的化合价升高，从化合价的角度判断；
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答．
（2）①需用还原剂的反应，应为还原，所含元素的化合价降低，需要氧化剂，物质被氧化，所含元素的化合价升高，从化合价的角度判断；
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答．
解答：
解：（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，由电荷守恒可知n=1，则在RO3-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5；
（2）①在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
故答案为：①；④；
②反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，反应中还原剂为KI，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为
，
故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H2O；；KI．
（2）①在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
故答案为：①；④；
②反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，反应中还原剂为KI，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为
，故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H2O；
；KI．
点评：本题考查考查氧化还原反应的计算以及方程式的配平，综合考查氧化还原反应的概念和相关计算问题，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，难度不大，注意电子的转移的方向的数目的判断．
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表示K），则该超导体的化学式为下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸与NaOH溶液反应2H++OH-=H2O |
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某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（ ）| A、AB12C8 |
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| C、AB2C3 |
| D、AB3C |
下列叙述正确的是（ ）
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在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ）
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实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
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| B、950mL，201.4g |
| C、100mL，21.2g |
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氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A、分子中既有极性键，又有非极性键 |
| B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 |
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