题目内容

实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、100mL，21.2g
D、500mL，100.7g
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：计算题
分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，
故选A．
点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．
练习册系列答案
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下列物质属于钠盐的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、CH3COONa
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
 
．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
 
（填序号）．
   A．食醋         B．氯化钡       C．碳酸钠       D．碳酸氢钠
（3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
 
．
（1）已知离子反应：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
 
，R元素在R
O
n-
3
中的化合价是
 
．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
 
，需用氧化剂的是（填编号）
 
．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 
（用单线桥表示电子转移的方向、数目）
 
还原剂
 
．
99mL 0.5mol/L硫酸跟101mL 1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（　　）
A、0.4B、2
C、12D、13.6
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、0.5 L 1 mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+的个数为NA
B、22.4 L N2含有氮原子的个数为2NA
C、1 mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5NA
D、NA个Cl2分子与水反应，转移的电子数为2NA
0.5mol CO2的质量是
 
g，标准状况下的体积是
 
L．等物质的量的O2和CO的质量比是
 
，同温同压下的体积比是
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小
B、CnH2n+1-Br的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小
C、苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同
D、等物质的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等
Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生标况下4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为（　　）
A、15.2 g
B、11.6g
C、13.5g
D、16.6 g

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