Question

在Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：在Na₂CO₃溶液中，存在电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒式为c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，以此来解答．

解答： 解：A．因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解抑制第一步水解，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．由电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B正确；
C．物料守恒式为c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正确；
D．由质子守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，注意水解及三大守恒式的应用即可解答，题目难度不大．