Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
• B、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
• C、物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同
• D、足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液的导电能力取决于离子浓度大小；
B．等物质的量的一元酸的中和能力相同；
C．磷酸为弱电解质，不能完全电离；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离．

解答： 解：A．溶液的导电能力取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．盐酸和醋酸的物质的量相等，则所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．磷酸为弱电解质，不能完全电离，磷酸钠中PO₄^3-的物质的量浓度大于磷酸，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，但反应的速率不等，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，学习中注意相关基础知识的积累．