题目内容

如图5-2所示，将氯气和甲烷的混合气体(体积比为4∶1)装置放在光亮处，可看到的现象有___________________________。

图5-2

解析：氯气和甲烷会发生取代反应，生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4皆不溶于水，而HCl极易溶于水，使得液面上升。

答案：试管内的黄绿色气体逐渐消失，试管内液面上升，试管内壁有油状物生成(若答出有NaCl晶体析出更好)

练习册系列答案
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（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al2O3）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

（3）FeCl3（FeCl2）
氯气或氯水
氯气或氯水
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO2

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
；
操作①主要是指
过滤
过滤
；试剂①可选用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．
（2011?泰州二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作
复合肥（或化肥）
复合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反应温度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4发生分解
防止生成的K2FeO4发生分解
．
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
．
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
11：3
11：3
．
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
30%
30%
附近、反应时间应控制在
60min
60min
．
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是
浅绿色溶液变为红色溶液
浅绿色溶液变为红色溶液
，反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）实验D的现象是
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
，反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
这一实验说明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空气
吸收Cl2，防止污染空气
．
②该实验说明具有漂白作用的物质是
HClO
HClO
．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是
红色溶液褪色
红色溶液褪色
，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（2011?江苏）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
氨气与浓盐酸反应放出热量
氨气与浓盐酸反应放出热量
．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4　溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
1，5，6
1，5，6
（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
．
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过如图1所示原理进行合成：精英家教网
实验步骤如下：
①如图2所示，在三颈烧瓶中加入A，1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入，6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入
13
混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
②继续加A，3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流1h后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加A，30.0mL水进行水蒸气蒸馏（如图3所示用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止
 
．
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则如图3玻璃管中水位会突然升高，此时应
 
，待故障排除后再进行蒸馏．
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、
 
，抽滤优于普通过滤的显著特点是
 
．
（4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是
 
．
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法
 
．

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