题目内容
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是
（3）实验D的现象是
这一实验说明氧化性Cl2
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
①实验现象是：a
②该实验说明具有漂白作用的物质是
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
（5）实验B的实验现象是
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是
浅绿色溶液变为红色溶液
浅绿色溶液变为红色溶液
，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（3）实验D的现象是
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，这一实验说明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．①实验现象是：a
不褪色
不褪色
，b褪色
褪色
．NaOH溶液的作用吸收Cl2，防止污染空气
吸收Cl2，防止污染空气
．②该实验说明具有漂白作用的物质是
HClO
HClO
．③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
2HClO
2HCl+O2↑
| ||
2HClO
2HCl+O2↑
（用化学方程式表示）．
| ||
（5）实验B的实验现象是
红色溶液褪色
红色溶液褪色
，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．分析：（1）反应中KClO3为氧化剂，得电子，HCl为还原剂，失电子；
（2）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红；
（3）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不稳定，见光易分解；
（5）氯气和氢氧化钠反应，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙．
（2）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红；
（3）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不稳定，见光易分解；
（5）氯气和氢氧化钠反应，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙．
解答：解：（1）反应中KClO3为氧化剂，得电子，HCl为还原剂，失电子，由化合价的变化可知转移电子方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性Cl2较强，
故答案为：无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；＞；
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
①干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，由于氯气有毒不能排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，
故答案为：不褪色；褪色；吸收Cl2，防止污染空气．
②a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO
2HCl+O2↑；
（5）氯气和氢氧化钠反应，可观察到红色溶液褪色，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：红色溶液褪色；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
，故答案为：
；（2）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性Cl2较强，
故答案为：无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；＞；
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
①干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，由于氯气有毒不能排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，
故答案为：不褪色；褪色；吸收Cl2，防止污染空气．
②a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO
| ||
故答案为：2HClO
| ||
（5）氯气和氢氧化钠反应，可观察到红色溶液褪色，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：红色溶液褪色；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
点评：本题考查易氯气的性质为载体综合考查氯气的性质实验设计和探究，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和实验能力，注意把握氯气的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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