Question

19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（　　）

• A． 硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多
• B． 反应后醋酸溶液中锌粉有剩余
• C． 稀释后溶液中的c（H⁺）硫酸比醋酸大
• D． 反应开始时醋酸中的反应速率大

Answer 1

分析 pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，硫酸溶液PH变化为2，醋酸溶液PH＜2，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸物质的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，硫酸完全反应需要锌的质量0.001mol×65g/mol=0.065g＜0.07g，所以Zn有剩余，醋酸是弱酸，其物质的量大于0.001mol，据此分析解答．

解答 解：A．pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，醋酸溶液浓度大于硫酸，分别稀释10倍后，加入0.07g锌反应，若锌都剩余或全部反应，则醋酸生成氢气多，故A错误；
B．醋酸浓度大于硫酸，醋酸溶液中可能剩余锌，也可能全部反应，故B错误；
C．醋酸存在电离平衡，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸，故C错误；
D．pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，硫酸溶液PH变化为2，醋酸溶液PH＜2，醋酸溶液中氢离子浓度大，加入锌反应速率快，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，首先要根据酸和金属质量进行过量计算，注意：反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点，题目难度中等．