Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、FeCl₃溶液中加入镁粉有气泡产生
• B、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
• C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
• D、向饱和NaCl溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶体

Answer 1

考点：盐类水解的应用,原电池和电解池的工作原理,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液产生酸性，酸和镁发生置换反应；
B．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质；
C．铅蓄电池放电时，负极上电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
D．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂．

解答： 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液产生酸性FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，镁和稀盐酸反应生成氢气，故A正确；
B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二者的漂白性不同，故B错误；
C．铅蓄电池放电时，负极上电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，所以随着反应的进行，负极质量增加，故C错误；
D．二氧化碳不易溶于饱和氯化钠溶液，氨气极易溶于饱和氯化钠溶液，所以向饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂，可析出NaHCO₃晶体，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解、物质的漂白性、原电池原理等知识点，根据盐的性质、物质漂白原理、原电池原理等知识点来分析解答，注意次氯酸、二氧化硫、臭氧、过氧化钠漂白原理的异同点，会书写铅蓄电池电极反应式，题目难度不大．