题目内容
准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是 ．
（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤 之间，补充的操作是： ．
（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为
（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据500mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出质量；配制500mL一定物质的量难度的溶液需要使用500mL容量瓶；
（2）根据定容时改用 胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量减小；应该在定容之前进行洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤的溶液转移到容量瓶中．
（2）根据定容时改用 胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量减小；应该在定容之前进行洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤的溶液转移到容量瓶中．
解答：
解：（1）配制500mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，实验所配制500mL一定物质的量难度的溶液需要使用500mL容量瓶，故所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是500mL容量瓶，
故答案为：4.0g 500mL容量瓶；
（2）改用 胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀，故答案为：胶头滴管；
操作中没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低；需在②③之间补充操作为：洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，
故答案为：偏低；②③；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也全部移入容量瓶．
故答案为：4.0g 500mL容量瓶；
（2）改用 胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀，故答案为：胶头滴管；
操作中没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低；需在②③之间补充操作为：洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，
故答案为：偏低；②③；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也全部移入容量瓶．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的步骤，题目难度不大，掌握配制基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液，注意计算时要抓住溶质守恒．
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