题目内容
在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 |
| B、容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等 |
| C、NO2和O2的消耗速率之比为2：1 |
| D、单位时间内生成2n molNO．同时生成n molO2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
解答：
解：A、消耗NO2和生成NO都是正向进行反应，不能表现正逆反应速率相等，故A错误；
B、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故B错误；
C、反应物和生成物消耗速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、生成NO和生成氧气，都是正向进行反应，故D错误．
故选：C．
B、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故B错误；
C、反应物和生成物消耗速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、生成NO和生成氧气，都是正向进行反应，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
练习册系列答案
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