Question

标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S（g）；④0.2molNH₃（g）．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

• A、体积：④＜①＜③＜②
• B、氢原子数：②＜④＜③＜①
• C、质量：①＜④＜③＜②
• D、密度：①＜④＜③＜②

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=

N

NA

计算HCl的物质的量，根据n=

m

M

计算13.6gH₂S的物质的量，
A、相同条件下体积之比等于物质的量之比；
B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；
D、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断．

解答： 解：①6.72LCH₄的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，
③13.6gH₂S的物质的量为

13.6g

34g/mol

=0.4mol，
④0.2molNH₃，
A、根据V=nV_m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A正确；
B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故B正确；
C、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C错误；
D、根据ρ=

M

Vm

知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．