题目内容
17．
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n＜p；
②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；
④x点时比y点时的反应速率慢．
| A． | 只有① | B． | 只有②④ | C． | 只有①②④ | D． | 只有①和③ |
分析 由图可知，增大压强，B的体积分数增大，则加压平衡逆向移动，可知n＜p；x点B%比平衡时大，可知x点向正反应方向移动，且压强越大，反应速率越快，以此来解答．
解答 解：由图可知，增大压强，B的体积分数增大，则加压平衡逆向移动，可知n＜p，则①③错误；
x点B%比平衡时大，可知x点向正反应方向移动，则x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率，则②正确；
y点压强比x点压强大，则x点时比y点时的反应速率慢，则④正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象曲线上点为平衡点及反应中A为固体的特点，题目难度不大．
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8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点 | |
| C． | 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 | |
| D． | 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1 |
5．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体． 请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸 后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体． 请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸 后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
12．
如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）
如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）| A． | 20% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 无法确定 |
2．
工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在A、B、C三点时，v（正）=v（逆），在D点时v（正）＞v（逆） | |
| B． | A、B、C三点的平衡常数一定不相同 | |
| C． | 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动 |
9．在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高温度，发生改变的是（ ）
| A． | 分子数 | B． | 压强 | C． | 密度 | D． | 平均摩尔质量 |
6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：
（1）滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.115mol/L（保留小数点后叁位）．
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
| 实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
| 2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
| 3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.115mol/L（保留小数点后叁位）．
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．