题目内容
7．4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11 ，在同温同压下的体积之比是3：4．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1，所含O原子的物质的量之比为2：3．分析 根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比．
解答 解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=$\frac{4.8g}{32g/mol}$：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案为：6：11；3：4； 1：1；2：3．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
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17．
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n＜p；
②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；
④x点时比y点时的反应速率慢．
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n＜p；
②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；
④x点时比y点时的反应速率慢．
| A． | 只有① | B． | 只有②④ | C． | 只有①②④ | D． | 只有①和③ |
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为-92．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 946 |
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．
2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
| 实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L-1 | H2O初始浓度/mol•L-1 |
| 1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
| 2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
| 3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
12．摩尔是表示（ ）
| A． | 物质的量的单位 | B． | 物质的质量的单位 | ||
| C． | 物质的量的浓度 | D． | 摩尔质量的单位 |
19．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
| A． | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | B． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||
| C． | H2S+Cl2=S+2HCl | D． | Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O |
16．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O | |
| B． | 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O | |
| C． | 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl | |
| D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（ ）
| A． | 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 | |
| B． | Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 | |
| C． | 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 | |
| D． | 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 |