Question

6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.115mol/L（保留小数点后叁位）．
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）如溶液颜色发生突变且半分钟内不恢复颜色，可说明达到滴定终点；
（2）根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，然后依据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算解答；
（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，滴定时，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
（2）依据图中数据可知第一组数据误差较大，舍去误差较大的数，得出V（标准）=$\frac{23.06+22.96}{2}$=23.01mL，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.10mol/L×23.01mL}{20.00mL}$=0.115mol/L，
故答案为：0.115mol/L；
（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
故答案为：丙；
（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和潮解的氢氧化钠消耗的氢氧化钠后者大，所以造成V（标准）偏大，故C正确；
D．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏大，故E正确；
故选：CE．

点评 本题考查中和滴定操作，明确中和滴定实验的原理及操作是解题关键，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项，题目难度中等．