题目内容
9．在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高温度，发生改变的是（ ）| A． | 分子数 | B． | 压强 | C． | 密度 | D． | 平均摩尔质量 |
分析 由2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q可知，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但气体的质量、体积、物质的量不变，结合pV=nRT、ρ=$\frac{m}{V}$、M=$\frac{m}{n}$来解答．
解答 解：A．该反应前后气体的物质的量不变，则分子数不变，故A不选；
B．容积恒定，n不变，由pV=nRT可知，升高温度，压强增大，故B选；
C．m、V均不变，密度不变，故C不选；
D．m、n不变，则平均摩尔质量不变，故D不选；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律，为高频考点，把握反应的特点、阿伏伽德罗定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断反应中气体的物质的量关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，乙醇的燃烧热是1366.8kJ•mol-1．燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1 | |
| B． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1 | |
| C． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1 | |
| D． | CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1 |
17．
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n＜p；
②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；
④x点时比y点时的反应速率慢．
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n＜p；
②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；
④x点时比y点时的反应速率慢．
| A． | 只有① | B． | 只有②④ | C． | 只有①②④ | D． | 只有①和③ |
4．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）
| A． | 铷比镁金属性强 | |
| B． | 氯化镁比氯化铷难溶 | |
| C． | 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱 | |
| D． | 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动 |
1．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反应CH3-CH3（g）→CH2═CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如下：
通过计算得出该反应的反应热为+125.6kJ/mol；
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算25OC时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H= +227.7kJ•mol-1．
（1）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反应CH3-CH3（g）→CH2═CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如下：
| 化学键 | C-H | C═C | C-C | H-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.3 | 435.3 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算25OC时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H= +227.7kJ•mol-1．
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为-92．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．
（1）．已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 946 |
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．
19．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
| A． | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | B． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||
| C． | H2S+Cl2=S+2HCl | D． | Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O |