Question

17．将一定质量未去除氧化膜的镁条投入100mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8mL（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，当Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液体积为50mL．
（1）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；
（2）该镁条中未被氧化的镁和被氧化的镁的物质的量之比9：1．

Answer 1

分析 当向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，当Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液体积为50mL，此时溶质为氯化钠，根据组成守恒n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol•L^-1×0.05L=0.01mol，由此分析解答．

解答 解：向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，当Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液体积为50mL，此时溶质为氯化钠，根据组成守恒n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol•L^-1×0.05L=0.01mol，
（1）盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol•L^-1，故答案为：0.1；
（2）根据得失电子守恒：n（Mg）=n（H₂）=$\frac{100.8mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$=0.0045mol，而投入100mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，此时得到单一溶质氯化镁，所以氯化镁的物质的量为：$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，所以氧化镁的物质的量为：0.005mol-0.0045mol=0.0005mol，所以该镁条中未被氧化的镁和被氧化的镁的物质的量之比为：0.0045mol：0.0005mol=9：1，故答案为：9：1．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查．