Question

4．一定质量的Cu-Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1：A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为（　　）

• A． 65：（A-65）
• B． 64：（A-65）
• C． 65：（A-64）
• D． 64：（A-64）

Answer 1

分析 发生反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，设出合金中铜和锌的质量，然后利用差量法列式计算．

解答 解：设合金中含有Cu、Zn的物质的量为x、y，
则：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  溶液增加质量
    64                      64              0
Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O  溶液增加质量
65                      64            1
y                                    $\frac{y}{65}$，
则溶液所增加的质量为$\frac{y}{65}$，增加质量与原合金质量之比=$\frac{\frac{y}{65}}{x+y}$=1：A，解得：y：x=65：（A-65），
即：原合金中Zn、Cu的质量之比为65：（A-65），
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．