Question

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀．反应中消耗mmol H₂SO₄、nmol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$
• B． $\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$
• C． $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$
• D． $\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用KCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钾离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（K⁺）来解答即可．

解答 解：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，消耗m mol的H₂SO₄，则Ba²⁺离子的物质的量mmol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，消耗n mol的AgNO₃，则Cl^-离子的物质的量为nmol，
设每份中的钾离子的物质的量为x，BaCl₂和KCl的混合溶液不显电性，
则x=（n-2m）mol，则原溶液中的钾离子为（n-2m）mol×5=（5n-10m）mol，
c（K⁺）=$\frac{5n-10m}{V}$mol/L，
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的计算，为高频考点，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意五等份的关系，题目难度不大．