题目内容
13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）| A． | 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 | |
| C． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{37}^{17}$Cl得电子能力相同 |
分析 A、同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强；
B、比如钾离子和氯离子，它们的电子排布是相同的，但两者的化学性质不同；
C、氢原子无中子；
D、同位素化学性质相似．
解答 解：A、同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，而不是含氧酸，故A错误；
B、比如钾离子和氯离子，它们的电子排布是相同的，但两者的化学性质不同，故B错误；
C、氢原子无中子，所以并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，故C错误；
D、同位素化学性质相似，所以两者得电子能力相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素周期律、原子的构成微粒和同位素的化学性质，学生成要清楚非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，比较容易．
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3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 | |
| B． | 1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl-） | |
| C． | 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 | |
| D． | 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（ ）
| A． | 取代，4 mol Cl2 | B． | 加成、取代，3 mol Cl2 | ||
| C． | 加成，2 mol Cl2 | D． | 加成、取代，5 mol Cl2 |
8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（ ）
| A． | 钾的密度比钠小 | B． | 钾的熔点比钠低 | ||
| C． | 钾原子比钠原子多一个电子层 | D． | 加热时钾比钠更易汽化 |
5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
| 实 验 操 作 | 现 象 和 结 论 |
| 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6] | 若产生①蓝色沉淀， 则②猜想一不成立； |
| 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 | 若③乙醚层呈血红色， 则④猜想二成立； |
2．下列文字表述与反应方程式对应，且正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| C． | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ | |
| D． | 用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{催化剂}{→}$ +HBr |
3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$ | B． | $\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$ | C． | $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$ | D． | $\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$ |