下表所列实验设计及操作.其现象足以说明结论的是( )选项操作现象结论A向某种化学肥料中加入熟石灰混合.研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32-D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸.再滴加BaC12溶液先无现象.后产生白色沉淀原溶液中一定含有S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨	没有氨味	该化学肥料一定不是氮肥
B	点燃某种纤维材料	无烧焦羽毛的气味	该纤维一定是合成纤维
C	向一未知溶液中加入稀盐酸	有无色气泡产生	该溶液中一定含有CO₃^2-
D	向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC1₂溶液	先无现象，后产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO₄^2-

A．

B．

C．

D．

分析 A．如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气；
B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味；
C．可能含有HCO₃^-；
D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰．

解答解：A．硝酸盐也为氮肥，如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气，故A错误；
B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味，不一定为合成纤维，故B错误；
C．加入盐酸生成无色气体，可能含有HCO₃^-，故C错误；
D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰，再加入氯化钡生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及物质的检验与鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

19．在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1
	C．	上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
	D．	上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

16．浓度均为c mol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na₂SO₄的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na⁺）=$\frac{c}{2}$mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L．

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀．反应中消耗mmol H₂SO₄、nmol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$

B．

$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$

C．

$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$

D．

$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

6．已知下列两个热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-586.7kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6kJ•mol^-1，实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为（　　）

13．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	碳纳米管和C60都是单质
	B．	碳纳米管和金刚石的结构和性质相同
	C．	碳纳米管和石墨互为同素异形体
	D．	碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳

10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
④为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	D．	伴随能量变化的物质变化都是化学变化

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