Question

14．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算K_sp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）

• A． 右池中的银电极作负极
• B． 总反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl
• C． 正极反应为Ag-e^-=Ag⁺
• D． 盐桥中的NO₃^-向右池方向移动

Answer 1

分析 该装置是原电池，两电极质量均增大，则左池中银失电子发生氧化反应为负极，产生的银离子与溶液中的氯离子结合成沉淀氯化银，电极反应为Ag-e^-+Cl^-=AgCl，右池中银作正极，银离子在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，据此解答．

解答 解：A．右池中银作正极，银离子在正极上得电子析出银，质量增大，故A错误；
B．负极反应为Ag-e^-+Cl^-=AgCl，正极反应为Ag⁺+e^-=Ag，则电池总反应为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故B正确；
C．正极银离子得电子发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，故C错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则盐桥中的NO₃^-向左池移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理，侧重考查学生的分析能力、灵活运用的能力，结合题中信息判断正负极是解题的关键，题目新颖，难度中等．