题目内容
5．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是酚羟基 F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能发生的反应有③⑤ （填序号）．
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是
（填结构简式）．（5）B与D发生反应的类型取代反应．
分析 甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成A，A发生水解反应得到B，由B与D反应产物
的结构结构式可知，B为
，则A为
，D为CH2=CHCOOH，丙烯发生氧化反应得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，则C为CH2=CHCHO．发生加聚反应生成F为，以此解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知化合物B为，含氧官能团名称是酚羟基，F的结构简式为，
故答案为：酚羟基；；
（2）C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（3）化合物D为CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，能燃烧，属于氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应与水解反应，
故答案为：③⑤；
（4）B为，其同分异构体含苯结构，羟基、甲基还有间位、对位两种，侧链可以为-OCH3或-CH2OH，符合条件的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢铺有4组峰，且不与氯化铁显色的结构为 ，
故答案为：4；；
（5）B为，D为CH2=CHCOOH，二者发生取代反应生成，
故答案为：取代反应．
点评 本题考查有机物推断，为高考常见题型，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力与知识的迁移应用，难度中等．
练习册系列答案
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15．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
16．青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 硬度比纯铜小 | B． | 能够导电 | C． | 熔点比纯铜低 | D． | 能够导热 |
13．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＞W | |
| B． | 上述四种元素的单质中只有2种能导电 | |
| C． | X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似 | |
| D． | 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中 |
20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe（NO3）2已变质 |
| B | 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡． | 液体分层，下层溶液呈紫红色． | 氯的非金属性比碘强 |
| C | 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀产生 | 有SO2和CO2产生 |
| D | 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 | 溶解度：AgCl＞AgI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 | |
| B． | 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| C． | 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 | |
| D． | 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能 |
．
14．
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 右池中的银电极作负极 | B． | 总反应为Ag++Cl-=AgCl | ||
| C． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | D． | 盐桥中的NO3-向右池方向移动 |