题目内容
9．下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是（ ）| A． | c（I-）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- | |
| B． | 常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl- | |
| C． | 控制pH为9-10，用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH- | |
| D． | 向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
分析 A．I-与ClO-发生氧化还原反应；
B．SO2与MnO4-发生氧化还原反应；
C．pH为9-10，为弱碱性溶液，用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体，生成二氧化碳和氮气；
D．可生成碳酸钡沉淀．
解答 解：A．I-具有还原性，与具有氧化性的ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．SO2具有还原性，与具有氧化性的MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．pH为9-10，为弱碱性溶液，用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体，生成二氧化碳和氮气，方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故C正确；
D．含有Ba2+，可生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查离子反应，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度不大．
练习册系列答案
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19．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①③④ | C． | 只有③和④ | D． | 只有④ |
20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe（NO3）2已变质 |
| B | 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡． | 液体分层，下层溶液呈紫红色． | 氯的非金属性比碘强 |
| C | 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀产生 | 有SO2和CO2产生 |
| D | 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 | 溶解度：AgCl＞AgI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
4．某化合物的化学式为NH5，其电子式为
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该化合物中氢元素的化合价均为+1价 | |
| B． | 该化合物中只有N原子最外层达到稀有气体的稳定结构 | |
| C． | 该化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$与$\stackrel{+1}{H}$，二者互为同位素 | |
| D． | 该化合物中既含有共价键，又含有离子键 |
14．
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）
一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（ ）| A． | 右池中的银电极作负极 | B． | 总反应为Ag++Cl-=AgCl | ||
| C． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | D． | 盐桥中的NO3-向右池方向移动 |
1．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化 | |
| B． | 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 | |
| D． | CH2═CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
18．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 品红溶液 | ||
| C． | 湿润的蓝色石蕊试纸 | D． | 硝酸银溶液 |
取3.24g碳酸氢钙在高温条件下分解，固体质量变化与温度的关系如图所示，试根据要求回答下列问题：