Question

13．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36．c（Fe³⁺）=4.0×10^-3mol•L^-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为（　　）

• A． 12
• B． 11
• C． 4
• D． 3

Answer 1

分析 已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，结合难溶物溶度积的表达式及c（Fe³⁺）=4.0×10^-3mol•L^-1进行计算．

解答 解：溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-3mol•L^-1，已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，当开始出现氢氧化铁沉淀时，c（OH^-）=$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-36}}{4.0×1{0}^{-3}}}$=1×10^-11 mol/L，
此时溶液中氢离子浓度为c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1×10^-3mol/L，该溶液的pH=-lg1×10^-3 mol/L=3，
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，题目难度不大，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，培养了学生的灵活应用能力．