题目内容
3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | CO2 | D． | H2 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．
解答 解：Cl2的摩尔质量为71g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，故摩尔质量：Cl2＞CO2＞HCl＞H2，根据n=$\frac{m}{M}$可知相等质量的物质，其物质的量：Cl2＜CO2＜HCl＜H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故H2含有的分子数目最多，
故选：D．
点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目难度不大．
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2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）
| A． | SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 | |
| B． | SO2通入品红溶液红色褪去 | |
| C． | SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 | |
| D． | SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 |
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA | |
| C． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| D． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：
18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 |
| A | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3] | 用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
| B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰，再蒸馏 |
| C | 除去苯中含有苯酚杂质 | 加入溴水，过滤 |
| D | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32- | |
| D． | 向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO | |
| D． | 工业冶炼金属钠：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2 |
12．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动．
[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
（1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设ⅠSO42-对铝与H+的反应有抑制作用．假设ⅡCl-对铝与H+的反应有促进作用．
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
（1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设ⅠSO42-对铝与H+的反应有抑制作用．假设ⅡCl-对铝与H+的反应有促进作用．
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
13．下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，32 g臭氧所含原子数为NA | |
| C． | 1molFe与1molCl2完全反应转移电子数3NA | |
| D． | 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L |