下列实验中.依据实验操作及现象.得出的结论正确的是( )操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S＞CB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜.且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸.并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．Na₂CO₃的水解程度大；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．无色气体也可能为SO₂；
D．久置的Na₂O₂粉末混有碳酸钠．

解答： 解：A．测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的pH，Na₂CO₃的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；
B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
C．无色气体也可能为SO₂，所以溶液X中也可能含SO₃^2-或HSO₃^-，故C错误；
D．久置的Na₂O₂粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．