题目内容
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（ ）
| A、该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2Ag |
| B、镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg-2e一═Mg2+ |
| C、有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAg |
| D、装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中，发生得电子的还原反应的极是正极；
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电极反应式结合电子守恒来回答判断；
D、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断．
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据电极反应式结合电子守恒来回答判断；
D、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断．
解答：
解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故A正确；
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故B正确；
C、电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，24g Mg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；
D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确．
故选C．
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故B正确；
C、电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，24g Mg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；
D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确．
故选C．
点评：总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．
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以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
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超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值．下列有关说法中错误的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
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