题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | ||
| B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
B．漏写生成水的离子反应；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生银镜反应生成醋酸铵、银、氨气、水．
B．漏写生成水的离子反应；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生银镜反应生成醋酸铵、银、氨气、水．
解答：
解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误，
C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误，
C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| △ |
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及氧化还原反应、银镜反应及与量有关的离子反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH以下最接近阿伏伽德罗常数的是（ ）
| A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数 | ||
| B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数 | ||
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
| ||
| D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数 |
已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
→Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）
2- 7 |
| A、Fe3+ | ||
| B、Br2 | ||
| C、HNO3 | ||
D、Cr2O
|
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A、强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
| ||||||
B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中：Na+、NH
| ||||||
C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
| ||||||
D、无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
|
