题目内容
已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
→Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）
2- 7 |
| A、Fe3+ | ||
| B、Br2 | ||
| C、HNO3 | ||
D、Cr2O
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化等物质的量的H2S气体，由电子守恒可知，则氧化剂中转移的电子数越多，需要的氧化剂微粒最少，反之需要的最多，以此来解答．
解答：
解：氧化等物质的量的H2S气体，由电子守恒可知，则氧化剂中转移的电子数越少，需要的氧化剂微粒越多，设氧化剂均为1mol，
A．Fe3+→Fe2+，转移1mol电子；
B．Br2→Br-，转移1mol×2（1-0）=2mol电子；
C．HNO3→NO，转移1mol×（5-2）=3mol电子；
D．Cr2O72-→Cr3+，转移1mol×2×（6-3）=6mol电子，
则Fe3+需要最多，
故选A．
A．Fe3+→Fe2+，转移1mol电子；
B．Br2→Br-，转移1mol×2（1-0）=2mol电子；
C．HNO3→NO，转移1mol×（5-2）=3mol电子；
D．Cr2O72-→Cr3+，转移1mol×2×（6-3）=6mol电子，
则Fe3+需要最多，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重电子守恒的考查，把握反应中元素的化合价变化及电子转移数的计算为解答的关键，题目难度不大．
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