题目内容
20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ）| A． | A2B | B． | AB | C． | AB2 | D． | A2B4 |
分析 根据题意，某化合物由A、B两元素组成，A、B两元素的质量比为7：4，A、B两元素的相对原子质量之比为7：8，据此计算出化合物分子中两种原子的个数比，进行分析判断．
解答 解：某化合物由A、B两元素组成，A、B两元素的质量比为7：4，A、B两元素的相对原子质量之比为7：8，则化合物分子中两种原子的个数比为$\frac{7}{7}：\frac{4}{8}$2
=2：1；故这种化合物的化学式为A2B，故选：A．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | N5+中含有36个电子 | B． | C60的摩尔质量为720 | ||
| C． | H2与H3互为同位素 | D． | O2与O4属于同素异形体 |
如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | lmol NH2-中含有9 NA个电子 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 | |
| C． | 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 | |
| D． | 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA |
，
，稳定性较好．
9．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg2+的结构示意图： | |
| B． | 乙酸的化学式：CH3CH2OH | |
| C． | 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$ | |
| D． | N2的结构式：N≡N |
10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+ | |
| C． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
| D． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |