Question

14．常温下测得浓度为0.1mol•L^-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

• A． 阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
• B． 相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
• C． 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
• D． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 ol•L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明它们发生了水解，盐类水解的规律是：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性．
A．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐，都是强电解质，都完全电离；
B．浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），说明Na₂CO₃水解程度最大，NaCN次之，NaHCO₃水解程度最小；
C． 弱电解质（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子．当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡；
D．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性；

解答 解：A．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- （非常微弱），Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，NaCN═Na⁺+CN^-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na₂CO₃ 电离出的阳离子Na⁺浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaCN，故A错误； 
B．NaHCO₃的水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Na₂CO₃的水解离子方程式分两步，第一步为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（以第一步为主），第二步为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，NaCN的水解离子方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大．浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），说明酸性：H₂CO₃＞HCN．故B错误；
C．浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡．
它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C正确；
D．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1 NaOH溶液得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了盐类水解的规律，解题时需掌握盐类水解的原理，以及水解的盐溶液中，各种离子浓度的大小的定性分析的方法，题目难度中等．